Définition : Une   solution   est  un  mélange  homogène  qui  est   constitue  par  le   solvant  et  le   soluté .

                                                      Solution  = soluté +solvant

Le constituant dont les molécules sont en plus grand nombre  (en plus grande quantité)  est  généralement   appelé  solvant (ou  dissolvant); tandis que le constituant dont les molécules sont en  plus petit  nombre est appelé  soluté ou  corps dissous . Il  existe  des  solutions  solide, liquide   et gazeux.

En  Chimie  analytique  on utilisera des solutions  aqueuses  c’est- à -dire   celle  qui  ont  comme solvant   l’eau. Il existe d’autres   solvants employés pour faire des solutions liquides, citons : tétrachlorure  de  carbone, acide  acétique, acétone, benzène, éther.

Pour  définir quantitativement une solution on doit indiquer  la  concentration c’est- à -dire la  quantité  respective du corps dissous et du solvant entrant dans la composition de l’ensemble ou encore les rapports entre la quantité du soluté et celle du solvant ou celle de la solution.

                                                   A) expressions   de   la  concentration

Il   existe  deux   types   d’expression  de  la  concentration :
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• Expressions physique de la concentration.

 
a) titre  pondéral  ou  concentration  massique   ou   encore    concentration  en  gramme  par  litre
C’est   la  masse  en  gramme   par litre (g/l) contenue  dans  un  litre  de  solution ,il  est  symbolise  par  C ou T  ou [   ] est  sa  formule   est :

Il  ne  faut   jamais  confondre   la  concentration  en g/l avec  la  masse  volumique P :

• la  concentration en g/l : est la masse du soluté pur contenue dans un litre de solution.
• la  masse  volumique p : est la masse que pèse un litre de solution il est exprime  en g/ml, kg/l, g/l . . .

Ex : - p =2g/l   de H2SO4, c’est- à-dire que 1 litre de solution pèse deux gramme
        -T =2g/l   de  H2SO4, c’est -à-dire que dans un litre de solution on a deux gramme de H2SO4
NB : le titre pondéral exprimer en g/l s’appelle titre d’une solution

b. le  pourcentage  massique   ou pourcentage  ou  masse ou  degré  de  pureté
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Le   pourcentage   en  masse   d’une  solution   est  la  masse  du  soluté  contenue  dans  100 gramme   de  la  solution .

Ou  m =masse  du soluté
mt= masse de la solution ou masse totale.
Le rapport m/mt est appelé  fraction  massique ou teneur (W)

  le  pourcentage   volumique : % V
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Le  pourcentage en volume d’une solution est le volume du soluté contenu dans 100 ml d’une solution.
 
 


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Ou  V = volume  du  soluté
Vt = volume de la solution.
Note : le pourcentage   en  masse  est  le  plus  utilisé. Quand on ne  présente  que le signe de pourcentage,  il  s’agit  donc  du % en  masse.
Ex : Na Cl 98%, ici  il  s’agit  donc  du  pourcentage en masse.

                                                 a)le  pourcentage  poids  sur  volume

La   chimie    analytique   étudie   les méthodes utilisées  pour déceler et doser les substances libres ou  mélanges  combiné. Elle recherche à identifier (chimie  analytique  qualitative) et  à  doser  (chimie   analytique  quantitative) les substances  chimiques.
Outre  les  instrumentales  d’analyse. Il  existe   quatre   grand   procédé  d’analyse quantitative   ou   de  dosage  c’est   sont :

• la gravimétrie  ou  analyse  pondérale
• la titrimétrie ou  méthode  de titrage ou  encore  analyse  volumétrique (volumétrie )  il  est  subdivise  en :
  • méthode   de   neutralisation   ou  titrage   acido–basique

Elle  comprend :

• alcalimétrie : dosage   des  bases  par  les acides
• acidimétrie : dosage  des acides  par  les  bases
• titrage  par  précipitation est   subdivisé en :
  • méthodes  sans  indicateurs  ou  méthode  de  Gay Lussac
  • méthodes   avec  indicateurs  méthode  de   Bohr (indicateur : K2CrO4  ou (NH4)2GrO4
  • méthode  de  charpentier –Vollard (indicateur : alun ferrique ammoniacal)
  • méthode  de Fagans   (indicateur : la  fluorescéine  ou   son sel de sodium)
• titrage d’oxydoréduction  ou  oxydo-reductométrie.

Cette  méthode  comprend :

• la  manganimétrie  ou   manganimétrie : titrage  des  réducteurs  par  MnO-4
• la  bichromatométrie  ou  chromatométrie : titrage des réducteurs par  l’ion  Cr2 O2-/7
• l’iodometrie : titrage  des  réducteurs par molécule  d’iode (i2)
• l’ïodométrie : titrage  des  oxydants  par  l’iodure (I-)

•  titrage  par  complexassions : titrage c’est  faisant   avec   formation   d’un  complexe entre la solution de la substance à doser et les réactifs titrant.

• analyse  colorimétrique  ou  colorimétrie
• La  gazométrie.